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  氯化鋰化學(xué)式LiCl。無(wú)色的八面體結(jié)晶，很易潮解，是所知鹽類中易潮解的。味很咸，像氯化鈉。在紅熱下熔化為清液，白熱時(shí)蒸發(fā)。很易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的混合液，其他堿金屬氯化物則不溶，據(jù)此可用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。從前鋰鹽只限于治療痛風(fēng)，近來(lái)，常用于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在氯氣中燃燒可制得LiCl。無(wú)水氯化鋰為無(wú)色立方晶系晶體或白色晶體粉末。

  水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛使用于電池、醫(yī)藥、生物、食物等領(lǐng)域。跟著氯化鋰使用越來(lái)越廣泛，各行各業(yè)對(duì)其純度的要求也越發(fā)嚴(yán)重。特級(jí)無(wú)水氯化鋰產(chǎn)品要求其純度不小于99.3%。因?yàn)楫a(chǎn)品中雜質(zhì)Na+與Li+性質(zhì)類似，導(dǎo)致NaCl成為L(zhǎng)iCl生產(chǎn)工藝過(guò)程中和后期難去除的雜質(zhì)離子。在以LiCl為材料電解生產(chǎn)金屬鋰時(shí)，因?yàn)镹aCl的電解電位低于LiCl,導(dǎo)致鈉先于鋰被電解出來(lái)，影響金屬鋰的純度。

  當(dāng)前無(wú)水氯化鋰的制備主要選用以下兩種方法：

  (1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉(zhuǎn)化法，該方法選用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反響生成氯化鋰，再經(jīng)分離、洗刷、濃縮、結(jié)晶枯燥等工序后得到無(wú)水氯化鋰產(chǎn)品；其缺陷主要是該過(guò)程需經(jīng)多次洗刷、濃縮等工序，能源浪費(fèi)大。

  (2)礦石直接轉(zhuǎn)化法，該方法以鋰輝石精礦為材料，首先將鋰輝石精礦轉(zhuǎn)化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，經(jīng)過(guò)方法(1)制備無(wú)水氯化鋰；缺陷主要是工藝流程長(zhǎng)，操作工序多，設(shè)備出資大，且簡(jiǎn)單構(gòu)成金屬鋰的丟失。